لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : .ppt ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید : 69 اسلاید

قسمتی از متن .ppt :

پیوندهای شیمیایی

فهرست

انرژی پیوند

پیوند یونی

پیوند کوالانسی

ساختار لوئیسبار قراردادی

رزونانس

اربیتالهای مولکولی

الگوی انرژی اربیتالهای مولکولی

پیوند فلزی

در سال 1916 لوئیس و لانگ میر و کسل
نداشتن میل ترکیبی گاز های نادر را باید در آرایش الکترونی
 آنها جستجو کرد
میل ترکیبی سایر اتم ها ، تمایل این اتم ها برای 

رسیدن به آرایش الکترونی گاز نادر(اکتت)

انرژی تفکیک پیوند (D)

تفکیک مولکول گازی شکل به اتم های گازی شکل
 
Cl2  :  Cl2(g)  2Cl(g).

تفکیک مولکول های چند اتمی ممکن است سبب شکستن مولکول و تبدیل ان به یک اتم و یا یک گروه از اتم ها(رادیکال ها) می شود.

CH4(g)  C(g) + 4H(g) H = 1660 kJ
D(C-H) = ¼H = ¼(1660 kJ) = 415 kJ

انرژی تفکیک پیوند به نوع اتم های موجود در مولکول بستگی دارد.
انرژی پیوند به خواص دو اتم پیوند یافته بستگی دارد و در مولکول های مختلف تقریبا یکسان است.
 مثلا انرژی پیوند c-c در nپروپان و nپنتان یکسان است.
 و به اتم های اطراف وابستگی کمتری دارد.

CH3-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
انرژی متوسط پیوند
انرژی تفکیک پیوند انرژی لازم برای شکستن یک پیوند معین در یک مولکول معین می باشد.
انرژی متوسط پیوند(E) مقدار متوسط انرژی لازم برای شکستن یک پیوند معین در هر ترکیبی که این پیوند باشد.

طول پیوند
فاصله بین هیچ دو اتمی مقدار ثابت و مشخصی نیست.
فاصله متوسط بین هسته اتم های پیوند یافته را طول پیوند یا فاصله پیوند گویند.
از طریق پراش(دیفراکسیون) پرتو ایکس و طیف های مولکولی ، طول پیوند قابل محاسبه است.