لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : .ppt ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید : 44 اسلاید

قسمتی از متن .ppt :

موازنه جرم و انرژی

سیستم: قسمتی از محیط که روی آن مطالعه می کنیم.
سیستم بسته: سیستمی که جریان مادی ورودی یا خروجی نداشته باشد.
سیستم بازیا جریانی: سیستمی که جریان ورودی ویا خروجی مادی داشته باشد.
خاصیت یک ماده: مشخصه ای است که یا مختص آن ماده است مثل دمای ماده و دمای سیستم یا فشار سیستم.
خاصیت دو نوع است: مقداری و شدتی،مقداری خاصیتی است که به مقدار ماده درون سیستم بستگی دارد مثل حجم،مول و… ولی شدتی خاصیتی است که به مقدار ماده  درون سیستم بستگی ندارد مثل فشار و جز مولی و…

حالت ماده: اگر تعدادی از خواص ماده مشخص شود بقیه ی خواص را می توان محاسبه و بدست آورد در این صورت می گوییم حالت سیستم معلوم است.
مثلا آب در 15C و فشار 1atm کاملا حالت مشخص دارد.
قانون اول ترمودینامیک: رابطه بین انرژی درونی کار انجام شده و حرارت منتقل شده را بیان می کند.
Δ(U+K+P) = Q + W
انرژی درونی(U): مجموع انرژی هایی که یک سیستم یا یک ماده داراست.
انرژی جنبشی K           انرژی پتانسیل P                   
موازنه انرژی برای سیستم های جریانی
Δ(H+K+P) = Q + W
H=U+PV

مثال: یک گاز ایده آل در300K  و200kPa در یک سیلندر قرار دارد. این گاز پیستون سیلندر را به آرامی حرکت می دهد، طوری که حجم گاز از 0.1m3 به 0.2m3 می رسد. مطلوب است محاسبه کار انجام شده اگر از حالت اول به حالت دوم از دو مسیر مختلف حرکت کنیم.
الف) انبساط در فشار ثابت انجام می شود.
ب) انبساط در دمای ثابت انجام می شود.

وقتی دو مسیر مختلف طی  می شود کار انجام شده فرق می کند پس کار تابعی از مسیر انجام کار است. گرمای منتقل شده  نیزتابعی ازمسیراست. ولی آنتالپی تابعی از مسیر فرآیند نیست بلکه تابع حالت است.
مثال: هوا از 100kPa و255K (H=489kJ/kg) به فشار1000kPa و278K (H=509kJ/kg)کمپرس می شود. سرعت خروجی هوا از کمپرسور 60m/s است، اگر دبی جرمی هوا 100kg/hr باشد، توان کمپرسور را حساب کنید.
حل: در این مسئله چون سخنی از ارتفاع به میان نیامده پس تغییرانرژی پتانسیل صفرخواهد بود همچنین چون سرعت ورودی هم داده نشده است آن را هم صفر میگیریم و نیز حرارتی هم منتقل نشده است پس آن را هم صفر می گیریم

موازنه انرژی برای سیستم های پیوسته: 
برای سیستمهای جریانی یا پیوسته قانون اول ترمودینامیک که بوسیله آن موازنه انرژی برای سیستم نوشته می شود به شکل زیر در می آید:
Δ(H+K+P) = Q + W
که در آن H بنام آنتالپی خوانده می شود. ابتدا بایستی بدانیم چطور می شود آنتالپی را محاسبه کرد و برای این کار باید بدانیم در چه شرایطی و چگونه آنتالپی تغییر می کند. تغییر آنتالپی را می توان در موارد زیر مشاهده کرد:
* تغییر آنتالپی به علت تغییر دما
* تغییر آنتالپی به علت تغییر فاز
* تغییر آنتالپی به علت واکنش شیمیایی
* تغییر آنتالپی به علت حل شدن مواد

فهرست مطالب و اسلایدها:

تغییر آنتالپی به علت تغییر دما

تغییر آنتالپی بخاطر تغییر فاز

تغییر آنتالپی به خاطر واکنش شیمیایی

گرمای تشکیل

دمای شعله آدیاباتیک

گرمای انحلال و رقت

اطلاعات اضافی